前言：我們精心挑選了數(shù)篇優(yōu)質(zhì)初中一年級(jí)學(xué)習(xí)計(jì)劃文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發(fā)，助您在寫作的道路上更上一層樓。

第1篇

一、 “組成”與“構(gòu)成”

從宏觀的角度去分析物質(zhì)時(shí)用“組成”，它一般用于描述混合物的成分或純凈物中的元素種類。例如：“空氣是由哪幾種物質(zhì)組成的”“水是由氫、氧兩種元素組成的” “氧氣是由氧元素組成的”等，這些說法中都用“組成”而不能用“構(gòu)成”。

從微觀的角度分析物質(zhì)時(shí)用“構(gòu)成”，它一般用于描述物質(zhì)是由哪些微觀粒子構(gòu)成的或微觀粒子之間的相互構(gòu)成。例如：有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成，如：氧氣是由氧分子（O2）直接構(gòu)成，氧分子是由氧原子構(gòu)成，氫氣是由氫分子（H2）直接構(gòu)成，氫分子是由氫原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如：鐵是由鐵原子（Fe）直接構(gòu)成，銅是由銅原子（Cu）直接構(gòu)成；還有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成，如：氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）直接構(gòu)成。這些說法中都用“構(gòu)成”而不能用“組成”。

簡(jiǎn)言之，宏觀上說組成，微觀上說構(gòu)成。物質(zhì)、元素是宏觀概念；原子、分子、離子等微粒是微觀概念。

鞏固練習(xí)一認(rèn)真閱讀圖中的內(nèi)容，弄清相關(guān)概念的區(qū)別與聯(lián)系：

在括號(hào)內(nèi)填寫“組成”或“構(gòu)成”，注意它們之間的區(qū)別。

① 鎂由鎂元素（）；鎂由鎂原子直接（）。

② 氧氣由氧元素（）；氧氣由氧分子（）。

③ 水由氫、氧兩種元素（）；水由水分子（），1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子（）。

答案① 組成構(gòu)成 ② 組成構(gòu)成 ③ 組成構(gòu)成構(gòu)成

分析描述純凈物鎂、氧氣和水等物質(zhì)中的元素種類時(shí)用“組成”，屬于宏觀；而描述純凈物鎂、氧氣和水等物質(zhì)是由哪些微觀粒子構(gòu)成的及分子的構(gòu)成時(shí)用“構(gòu)成”，屬于微觀。

二、 玻璃和玻璃鋼

普通玻璃：簡(jiǎn)稱玻璃，是一種透明度高，不透氣的固體物質(zhì)。在熔融時(shí)形成連續(xù)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，冷卻過程中逐漸增大并硬化而不結(jié)晶的硅酸鹽類無機(jī)非金屬材料。普通玻璃化學(xué)的組成（Na2O•CaO•6SiO2），主要成份是（SiO2）。廣泛應(yīng)用于建筑物，用來隔風(fēng)透光，屬于混合物。

玻璃鋼：指在塑料中嵌入制成的，稱為玻璃鋼，屬于復(fù)合材料。玻璃鋼材料因其質(zhì)輕而堅(jiān)硬，不導(dǎo)電，機(jī)械強(qiáng)度高，耐腐蝕等這些獨(dú)特的性能優(yōu)勢(shì)，已在航空航天、鐵道、裝飾建筑、家居、廣告展示、工藝禮品、建材衛(wèi)浴、游艇泊船、體育用材、環(huán)衛(wèi)工程等等相關(guān)十多個(gè)行業(yè)中廣泛應(yīng)用，并深受贊譽(yù)，成為材料行業(yè)中新時(shí)代商家的需求寵兒。

小結(jié)玻璃是無機(jī)，而玻璃鋼是復(fù)合材料。

鞏固練下列各物質(zhì)中，屬于復(fù)合材料的是（）

A. 玻璃 B. 聚乙烯塑料

C. 生鐵 D. 玻璃鋼

答案：D

分析A. 玻璃是無機(jī)； B. 聚乙烯塑料是有機(jī)合成材料； C. 生鐵屬于金屬材料復(fù)合材料除了玻璃鋼還有鋼筋混凝土等。

三、 懸濁液、乳濁液、溶液

懸濁液：物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒懸分散在水中形成的混合物叫懸濁液。懸濁液不透明、不均一、不穩(wěn)定，不能透過濾紙，靜置后會(huì)出現(xiàn)分層（即固體小顆粒在重力作用下逐漸沉降下來）。例如：面粉、泥漿、氫氧化銅、碳酸鈣等物質(zhì)分散到水中都形成懸濁液。乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散在水中形成的混合物叫乳濁液。乳濁液不透明、不均一、不穩(wěn)定，不能透過濾紙。靜置后會(huì)出現(xiàn)液體上下分層的現(xiàn)象。如油水混合物、油漆等是乳濁液。其中經(jīng)洗滌劑乳化后的水和植物油的乳濁液除外，因?yàn)橄礈靹┦谷闈嵋鹤兊孟鄬?duì)穩(wěn)定，液體不會(huì)再分為兩層。溶液：一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。懸濁液、乳濁液、溶液都屬于混合物，但物質(zhì)的分散形式不同，決定了它們的性質(zhì)也不同，其中懸濁液、乳濁液不透明、不均一、不穩(wěn)定，不能透過濾紙。靜置后會(huì)出現(xiàn)分層的現(xiàn)象，而溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。

鞏固練習(xí)三生活中常見的下列物質(zhì)中，不是溶液的是（）

A． 糖水 B． 碘酒

C． 汽水 D． 墻體涂料

答案：D

四、 溶解性和溶解度

溶解性：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力稱為這種物質(zhì)的溶解性.溶解性是，一般來說，依據(jù)20℃時(shí)固體物質(zhì)的溶解度可將固體物質(zhì)的溶解性分為如下：

溶解性一方面決定于溶質(zhì)和溶劑本身性質(zhì)；另一方面也與外界條件如溫度、壓強(qiáng)等有關(guān).利用溶解性可有以下應(yīng)用：

A． 判斷氣體收集方法

可溶（或能溶）、易溶于水的氣體不能用排水集氣法，如：CO2能溶于水不能用排水集氣法，而H2難溶、O2 不易溶，都可以用排水集氣法。

B． 判斷混合物分離方法

兩種物質(zhì)在水中溶解性明顯不同時(shí)，可用過濾法分離。

如：KNO3（易溶）與CaCO3（難溶）可用過濾法分離；而C與MnO2二者均不溶，NaCl和KNO3均易溶，都不能用過濾法分離。

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度，符號(hào)：S，單位：g。人們常用溶解度來定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。20℃時(shí)幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度如下表：

查表可知，在20℃時(shí)，在水中食鹽比碳酸鈉的溶解能力強(qiáng)。

溶解度一方面決定于溶質(zhì)和溶劑本身性質(zhì)；另一方面也與外界條件如溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)。

小結(jié)溶解性是定性描述物質(zhì)溶解能力的大小，溶解度是定量描述物質(zhì)溶解能力的大小。

鞏固練習(xí)四在30℃時(shí)，50g水中最多溶解5g A物質(zhì)，在60℃時(shí)，50g水中最多溶解10g物質(zhì)，則A和B的溶解度比較是（）

A. A的溶解度大 B. B的溶解度大

C. 二者溶解度相等 D. 無法比較

答案：D

分析由于溶解度定義可知30℃時(shí)A的溶解度為10g，60℃時(shí)B的溶解度為20g，但是由于所給的溫度不同，故無法比較。

第2篇

發(fā)光是固體物質(zhì)微粒被燒灼產(chǎn)生的現(xiàn)象。如，鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。

火焰是可燃性氣體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象。受熱時(shí)能夠產(chǎn)生可燃性氣體的固體或液體燃燒時(shí)一般都產(chǎn)生火焰。如，氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰；硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，實(shí)際是硫磺受熱時(shí)變成的硫蒸氣在燃燒。

火星一般是沸點(diǎn)很高的固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象。火星實(shí)際是熾熱的固體或固體熔化物。如，固態(tài)鐵在氧氣中燃燒時(shí)火星四射，這些火星實(shí)際是熾熱的四氧化三鐵的熔化物。

2.煙、霧、煙霧

煙是大量細(xì)小固體顆粒分散在空氣中產(chǎn)生的現(xiàn)象。如，磷在空氣中燃燒產(chǎn)生的大量白煙，是反應(yīng)生成的五氧化二磷固體小顆粒懸浮在空氣中形成的。

霧是大量細(xì)小液滴分散在空氣中產(chǎn)生的現(xiàn)象。如，打開濃鹽酸的瓶蓋看到的大量白霧，是揮發(fā)出來的氯化氫吸收空氣中的水分，形成的大量鹽酸小液滴。

煙霧是大量細(xì)小固體顆粒與大量細(xì)小液滴同時(shí)分散在空氣中產(chǎn)生的現(xiàn)象。如，磷在氯氣中燃燒生成的是三氯化磷與五氯化磷的混合物，三氯化磷在常溫下呈液態(tài)，五氯化磷在常溫下呈固態(tài)，所以當(dāng)磷在氯氣中燃燒時(shí)就會(huì)出現(xiàn)白色的煙霧。

3.點(diǎn)燃、燃燒

點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件，點(diǎn)燃的目的是使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，而點(diǎn)燃的結(jié)果是可燃物發(fā)生燃燒。

燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)，是一種反應(yīng)現(xiàn)象，而不是反應(yīng)條件。

如，2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)現(xiàn)象是鎂在空氣中燃燒。

4.加熱、高溫

加熱是一種反應(yīng)條件，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中一種常見的操作，一般是指用酒精燈的火焰（溫度在500℃以下）加熱。

高溫也是一種反應(yīng)條件，一般是指溫度高于500℃的加熱。初中階段學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)中，需要在高溫條件下才能發(fā)生的并不多，主要有木炭還原氧化物、一氧化碳還原金屬氧化物、煅燒石灰石等。

5.鑒定、鑒別

鑒定是根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)來確定物質(zhì)中是否含有某種成分；如果是鑒定混合物的成分，則必須確定混合物中所含的所有成分。

鑒別是根據(jù)不同物質(zhì)的不同特性，通過實(shí)驗(yàn)的方法，將物質(zhì)區(qū)別開來，而不必一一確定物質(zhì)中所含的成分。

如，鑒定某無色溶液是鹽酸，則必須確定該溶液中只含有H+和Cl-；而鑒別氫氣和二氧化碳?xì)怏w，則只需用實(shí)驗(yàn)將它們區(qū)別開即可。

6.分離、提純

分離是指根據(jù)混合物中各種成分的不同性質(zhì)，將混合物中的各種成分分開，得到各自的純凈物，而且還要恢復(fù)到原來的狀態(tài)。

提純是指根據(jù)不純物中所含雜質(zhì)與所需物質(zhì)的性質(zhì)不同，將混合物中的雜質(zhì)除去，至于雜質(zhì)通過什么方式轉(zhuǎn)化以及轉(zhuǎn)化成什么樣的物質(zhì)，則不需要考慮。

如，用結(jié)晶法分離硝酸鈉和氯化鈉，不僅要得到純凈的硝酸鈉，而且要得到純凈的氯化鈉，同時(shí)還必須使他們最終成為晶體。如果是除去硝酸鈉中混有的氯化鈉，則只需得到純凈的硝酸鈉即可，至于使用什么方法，氯化鈉最終轉(zhuǎn)化成什么物質(zhì)、呈什么狀態(tài)，均不需考慮。

7.爆炸、炸裂

爆炸一般是指可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生劇烈燃燒時(shí)，氣體體積急劇膨脹，導(dǎo)致容器猛烈破碎，碎片飛濺。

第3篇

一、初中化學(xué)概念的學(xué)習(xí)意義

1.初中階段的概念學(xué)習(xí)是化學(xué)啟蒙教育.學(xué)生到了九年級(jí)才開始學(xué)習(xí)化學(xué)，雖說南通的中考化學(xué)與物理合卷只有60分的權(quán)重，但是對(duì)于學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)之旅而言，初中化學(xué)學(xué)習(xí)是啟蒙階段.注重初中化學(xué)概念學(xué)習(xí)，有助于激發(fā)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，為后續(xù)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ).初中化學(xué)是一門學(xué)生新接觸的自然科學(xué)類學(xué)科，初中學(xué)生處于好奇心特別強(qiáng)烈的階段，對(duì)于初中化學(xué)概念教學(xué)，教師應(yīng)從可視化、生活化的化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實(shí)出發(fā)，促使學(xué)生自主探究，逐步接近事物的化學(xué)本質(zhì)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng).

2.概念是學(xué)科學(xué)習(xí)的基礎(chǔ).化學(xué)學(xué)習(xí)不可缺失概念學(xué)習(xí)，概念是學(xué)科學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，概念是學(xué)科學(xué)習(xí)的核心，是人們通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察和研究抽象出來的變化過程中體現(xiàn)出來的本質(zhì)的屬性，基礎(chǔ)性體現(xiàn)在是學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的知識(shí)基礎(chǔ)、思維基礎(chǔ).正因?yàn)槭腔A(chǔ)，所以教師在化學(xué)課堂教學(xué)中應(yīng)該注重化學(xué)概念學(xué)習(xí)的準(zhǔn)確性、直觀性和思辨性.

3.概念的掌握，有助于學(xué)生觀察能力的提升.化學(xué)學(xué)習(xí)離不開對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、分析，而觀察什么？分析的切入口在哪里？實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案如何？都需要一定的基礎(chǔ)性知識(shí)作為支撐，這就是基本概念的作用.以概念為基礎(chǔ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與觀察，在探究或驗(yàn)證的過程中提升學(xué)生的觀察能力.

4.促進(jìn)化學(xué)的系統(tǒng)化建構(gòu).知識(shí)是系統(tǒng)化的.這種系統(tǒng)化在概念間的邏輯順序和關(guān)系中體現(xiàn)得更為突出.初中化學(xué)概念在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的過程中起到前后聯(lián)系和遷移的作用.從整個(gè)初中化學(xué)的知識(shí)體系來看，概念繁多而且瑣碎，學(xué)生只有掌握化學(xué)基本概念，并以此為生長(zhǎng)點(diǎn)找到各個(gè)概念之間的聯(lián)系，借助于概念在大腦中形成有效的知識(shí)圖式，才是有意義和長(zhǎng)久的記憶.

二、基于意義學(xué)習(xí)理論的初中化學(xué)概念教學(xué)策略

1.基于“圖式標(biāo)識(shí)”的課堂教學(xué)策略.從化學(xué)概念的構(gòu)成來看，其圖式往往涉及幾個(gè)相關(guān)的子圖式.這些子圖式對(duì)于學(xué)生正確理解化學(xué)概念具有重要的作用.例如，在講“單質(zhì)”和“化合物”時(shí)，筆者引導(dǎo)學(xué)生抓子圖式，從“單質(zhì)”定義的圖式上看涉及兩個(gè)重要的子圖式（即概念的關(guān)鍵詞）有兩個(gè)：“同種元素”和“純凈物”，抓住這兩個(gè)關(guān)鍵詞，學(xué)生對(duì)“單質(zhì)”概念的整體把握就到位了；“化合物”的概念，抓住定義中的“不同種元素”和“純凈物”這兩個(gè)關(guān)鍵詞，學(xué)生對(duì)“化合物”概念的整體把握就到位了，然后從兩個(gè)概念的子圖式出發(fā)，對(duì)比兩者，學(xué)生對(duì)概念之間的聯(lián)系就有了一定的了解.為了引導(dǎo)學(xué)生對(duì)這兩個(gè)概念進(jìn)行區(qū)分，再用PPT展示例題，對(duì)學(xué)生的理解程度進(jìn)行檢測(cè).

2.基于“樣例”的歸納式學(xué)習(xí)的策略.例題的講解，不僅使學(xué)生掌握知識(shí)，還具有效仿功能.通過例題，學(xué)生獲得解決問題的方法，體驗(yàn)其中的規(guī)則和經(jīng)驗(yàn)，促使學(xué)生反思構(gòu)建概念應(yīng)用的圖式.例如，在講“化合反應(yīng)”時(shí)，筆者提供一些常見化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O；3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4；CO2+H2OH2CO3；2CO+O2點(diǎn)燃2CO2.引導(dǎo)學(xué)生對(duì)這些反應(yīng)方程式進(jìn)行觀察和分析，提醒學(xué)生注意觀察等式前后的物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系，促使學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位在討論和交流中完成化合反應(yīng)的概念的學(xué)習(xí).